Уравнения термодинамики Бриджмена - Bridgmans thermodynamic equations - Wikipedia

Термодинамика
Классический Тепловой двигатель Карно
ветви Классический Статистический Химическая Квантовая термодинамика Равновесие  / Неравновесный
Законы Zeroth Первый Второй В третьих
Системы Состояние Уравнение состояния Идеальный газ Настоящий газ Состояние вопроса Равновесие Контрольный объем Инструменты Процессы Изобарический Изохорический Изотермический Адиабатический Изэнтропический Изентальпический Квазистатический Политропный Бесплатное расширение Обратимость Необратимость Необратимость Циклы Тепловые двигатели Тепловые насосы Тепловая эффективность
Свойства системы Примечание: Сопряженные переменные в курсив Диаграммы свойств Интенсивные и обширные свойства Функции процесса Работа Высокая температура Функции государства Температура  / Энтропия  (вступление ) Давление  / Объем Химический потенциал  / Номер частицы Качество пара Сниженные свойства
Свойства материала Базы данных недвижимости Удельная теплоемкость   ${ displaystyle c =}$ ${ displaystyle T}$ ${ displaystyle partial S}$ ${ displaystyle N}$ ${ displaystyle partial T}$ Сжимаемость   ${ displaystyle beta = -}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial p}$ Тепловое расширение   ${ Displaystyle альфа =}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial T}$
Уравнения Теорема Карно Теорема Клаузиуса Фундаментальное отношение Закон идеального газа Максвелл отношения Взаимные отношения Онзагера Уравнения Бриджмена Таблица термодинамических уравнений
Потенциал Свободная энергия Свободная энтропия Внутренняя энергия ${ Displaystyle U (S, V)}$ Энтальпия ${ Displaystyle H (S, p) = U + pV}$ Свободная энергия Гельмгольца ${ Displaystyle А (Т, В) = U-TS}$ Свободная энергия Гиббса ${ Displaystyle G (T, p) = H-TS}$
История Культура История Общий Энтропия Газовые законы Машины "вечный двигатель" Философия Энтропия и время Энтропия и жизнь Броуновская трещотка Демон Максвелла Парадокс тепловой смерти Парадокс лошмидта Синергетика Теории Теория калорийности Теория тепла Vis viva («живая сила») Механический эквивалент тепла Сила мотивации Ключевые публикации "Экспериментальное расследование Относительно ... тепла " "О равновесии Гетерогенные вещества " "Размышления о Движущая сила огня " Сроки Термодинамика Тепловые двигатели Изобразительное искусство Образование Термодинамическая поверхность Максвелла Энтропия как рассеивание энергии
Ученые Бернулли Больцман Карно Клапейрон Клаузиус Каратеодори Duhem Гиббс фон Гельмгольц Джоуль Максвелл фон Майер Онсагер Ренкин Смитон Шталь Томпсон Томсон ван дер Ваальс Waterston
Книга Категория

В термодинамика, Уравнения термодинамики Бриджмена представляют собой базовый набор термодинамических уравнений, полученных с использованием метода генерации нескольких термодинамических тождеств, включающих ряд термодинамических величин. Уравнения названы в честь американского физика. Перси Уильямс Бриджмен. (См. Также точный дифференциал статья об общих дифференциальных отношениях).

Обширные переменные системы имеют фундаментальное значение. Только энтропия S , то объем V и будут рассмотрены четыре наиболее распространенных термодинамических потенциала. Четыре наиболее распространенных термодинамических потенциала:

Внутренняя энергия	U
Энтальпия	ЧАС
Свободная энергия Гельмгольца	А
Свободная энергия Гиббса	грамм

Первые производные внутренней энергии по ее (экстенсивным) естественным переменным S и V дает интенсивные параметры системы - давление п и температура Т . Для простой системы, в которой числа частиц постоянны, вторые производные термодинамических потенциалов могут быть выражены только с помощью трех свойства материала

теплоемкость (постоянное давление)	Cп
Коэффициент температурного расширения	α
Изотермическая сжимаемость	βТ

Уравнения Бриджмена представляют собой серию соотношений между всеми указанными выше величинами.

Вступление

Многие термодинамические уравнения выражаются через частные производные. Например, выражение для теплоемкости при постоянном давлении:

${ Displaystyle C_ {P} = left ({ frac { partial H} { partial T}} right) _ {P}}$

которая является частной производной энтальпии по температуре при постоянном давлении. Мы можем записать это уравнение как:

${ displaystyle C_ {P} = { frac {( partial H) _ {P}} {( partial T) _ {P}}}}$

Этот метод переписывания частной производной был описан Бриджманом (а также Льюисом и Рэндаллом) и позволяет использовать следующий набор выражений для выражения многих термодинамических уравнений. Например, из приведенных ниже уравнений имеем:

${ displaystyle ( partial H) _ {P} = C_ {P}}$

и

${ displaystyle ( partial T) _ {P} = 1}$

Разделив, мы получаем правильное выражение для C_п.

Следующее резюме переформулирует различные частичные термины в терминах термодинамических потенциалов, параметров состояния S, T, P, V и следующих трех свойства материала которые легко измерить экспериментально.

${ displaystyle left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} = alpha V}$

${ displaystyle left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ {T} = - beta _ {T} V}$

${ displaystyle left ({ frac { partial H} { partial T}} right) _ {P} = C_ {P} = c_ {P} N}$

Уравнения термодинамики Бриджмена

Обратите внимание, что Льюис и Рэндалл используют F и E для энергии Гиббса и внутренней энергии соответственно, а не G и U, которые используются в этой статье.

${ Displaystyle ( partial T) _ {P} = - ( partial P) _ {T} = 1}$

${ Displaystyle ( partial V) _ {P} = - ( partial P) _ {V} = left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P}}$

${ Displaystyle ( partial S) _ {P} = - ( partial P) _ {S} = { frac {C_ {p}} {T}}}$

${ Displaystyle ( partial U) _ {P} = - ( partial P) _ {U} = C_ {P} -P left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _{П}}$

${ displaystyle ( partial H) _ {P} = - ( partial P) _ {H} = C_ {P}}$

${ Displaystyle ( partial G) _ {P} = - ( partial P) _ {G} = - S}$

${ Displaystyle ( partial A) _ {P} = - ( partial P) _ {A} = - SP left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} }$

${ Displaystyle ( partial V) _ {T} = - ( partial T) _ {V} = - left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ {T}}$

${ Displaystyle ( partial S) _ {T} = - ( partial T) _ {S} = left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P}}$

${ Displaystyle ( partial U) _ {T} = - ( partial T) _ {U} = T left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} + P left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ {T}}$

${ Displaystyle ( partial H) _ {T} = - ( partial T) _ {H} = - V + T left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ { П}}$

${ Displaystyle ( partial G) _ {T} = - ( partial T) _ {G} = - V}$

${ Displaystyle ( partial A) _ {T} = - ( partial T) _ {A} = P left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ {T}}$

${ Displaystyle ( partial S) _ {V} = - ( partial V) _ {S} = { frac {C_ {P}} {T}} left ({ frac { partial V} { частичный P}} right) _ {T} + left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} ^ {2}}$

${ Displaystyle ( partial U) _ {V} = - ( partial V) _ {U} = C_ {P} left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ { T} + T left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} ^ {2}}$

${ Displaystyle ( partial H) _ {V} = - ( partial V) _ {H} = C_ {P} left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ { T} + T left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} ^ {2} -V left ({ frac { partial V} { partial T} } right) _ {P}}$

${ Displaystyle ( partial G) _ {V} = - ( partial V) _ {G} = - V left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} -S left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ {T}}$

${ Displaystyle ( partial A) _ {V} = - ( partial V) _ {A} = - S left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ {T} }$

${ displaystyle ( partial U) _ {S} = - ( partial S) _ {U} = { frac {PC_ {P}} {T}} left ({ frac { partial V} { частичный P}} right) _ {T} + P left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} ^ {2}}$

${ displaystyle ( partial H) _ {S} = - ( partial S) _ {H} = - { frac {VC_ {P}} {T}}}$

${ displaystyle ( partial G) _ {S} = - ( partial S) _ {G} = - { frac {VC_ {P}} {T}} + S left ({ frac { partial V } { partial T}} right) _ {P}}$

${ displaystyle ( partial A) _ {S} = - ( partial S) _ {A} = { frac {PC_ {P}} {T}} left ({ frac { partial V} { частичный P}} right) _ {T} + P left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} ^ {2} + S left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P}}$

${ Displaystyle ( partial H) _ {U} = - ( partial U) _ {H} = - VC_ {P} + PV left ({ frac { partial V} { partial T}} right ) _ {P} -PC_ {P} left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ {T} -PT left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} ^ {2}}$

${ Displaystyle ( partial G) _ {U} = - ( partial U) _ {G} = - VC_ {P} + PV left ({ frac { partial V} { partial T}} right ) _ {P} + ST left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} + SP left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ {T}}$

${ Displaystyle ( partial A) _ {U} = - ( partial U) _ {A} = P (C_ {P} + S) left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ {T} + PT left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} ^ {2} + ST left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P}}$

${ Displaystyle ( partial G) _ {H} = - ( partial H) _ {G} = - V (C_ {P} + S) + TS left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P}}$

${ Displaystyle ( partial A) _ {H} = - ( partial H) _ {A} = - left [S + P left ({ frac { partial V} { partial T}} right ) _ {P} right] left [VT left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P} right] + PC_ {P} left ({ frac { partial V} { partial P}} right) _ {T}}$

${ Displaystyle ( partial A) _ {G} = - ( partial G) _ {A} = - S left [V + P left ({ frac { partial V} { partial P}} справа) _ {T} right] -PV left ({ frac { partial V} { partial T}} right) _ {P}}$

Смотрите также

• Таблица термодинамических уравнений

Рекомендации

• Бриджмен, П.В. (1914). «Полное собрание термодинамических формул» (PDF). Физический обзор. 3 (4): 273–281. Bibcode:1914ПхРв .... 3..273Б. Дои:10.1103 / PhysRev.3.273.
• Льюис, Г.; Рэндалл, М. (1961). Термодинамика (2-е изд.). Нью-Йорк: Книжная компания Макгроу-Хилл.