Изохорический процесс - Isochoric process

An Изохорический процесс, также называемый процесс с постоянным объемом, изоволюметрический процесс, или изометрический процесс, это термодинамический процесс во время которого объем из закрытая система такой процесс остается постоянным. Примером изохорного процесса является нагревание или охлаждение содержимого герметичного неэластичного контейнера: термодинамический процесс - это добавление или отвод тепла; изоляция содержимого контейнера устанавливает замкнутую систему; а неспособность контейнера деформироваться налагает условие постоянного объема. Изохорный процесс здесь должен быть квазистатическим.

Термодинамика
Классический Тепловой двигатель Карно
ветви Классический Статистический Химическая Квантовая термодинамика Равновесие  / Неравновесный
Законы Zeroth Первый Второй В третьих
Системы Состояние Уравнение состояния Идеальный газ Настоящий газ Состояние вопроса Равновесие Контрольный объем Инструменты Процессы Изобарический Изохорический Изотермический Адиабатический Изэнтропический Изентальпический Квазистатический Политропный Бесплатное расширение Обратимость Необратимость Необратимость Циклы Тепловые двигатели Тепловые насосы Тепловая эффективность
Свойства системы Примечание: Сопряженные переменные в курсив Диаграммы свойств Интенсивные и обширные свойства Функции процесса Работа Высокая температура Функции государства Температура  / Энтропия  (вступление ) Давление  / Объем Химический потенциал  / Номер частицы Качество пара Сниженные свойства
Свойства материала Базы данных недвижимости Удельная теплоемкость   ${ displaystyle c =}$ ${ displaystyle T}$ ${ displaystyle partial S}$ ${ displaystyle N}$ ${ displaystyle partial T}$ Сжимаемость   ${ displaystyle beta = -}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial p}$ Тепловое расширение   ${ Displaystyle альфа =}$ ${ displaystyle 1}$ ${ displaystyle partial V}$ ${ displaystyle V}$ ${ displaystyle partial T}$
Уравнения Теорема Карно Теорема Клаузиуса Фундаментальное отношение Закон идеального газа Максвелл отношения Взаимные отношения Онзагера Уравнения Бриджмена Таблица термодинамических уравнений
Потенциал Свободная энергия Свободная энтропия Внутренняя энергия ${ Displaystyle U (S, V)}$ Энтальпия ${ Displaystyle H (S, p) = U + pV}$ Свободная энергия Гельмгольца ${ Displaystyle А (Т, В) = U-TS}$ Свободная энергия Гиббса ${ Displaystyle G (T, p) = H-TS}$
История Культура История Общий Энтропия Газовые законы Машины "вечный двигатель" Философия Энтропия и время Энтропия и жизнь Броуновская трещотка Демон Максвелла Парадокс тепловой смерти Парадокс лошмидта Синергетика Теории Теория калорийности Теория тепла Vis viva («живая сила») Механический эквивалент тепла Сила мотивации Ключевые публикации "Экспериментальное расследование Относительно ... тепла " "О равновесии Гетерогенные вещества " "Размышления о Движущая сила огня " Сроки Термодинамика Тепловые двигатели Изобразительное искусство Образование Термодинамическая поверхность Максвелла Энтропия как рассеивание энергии
Ученые Бернулли Больцман Карно Клапейрон Клаузиус Каратеодори Duhem Гиббс фон Гельмгольц Джоуль Максвелл фон Майер Онсагер Ренкин Смитон Шталь Томпсон Томсон ван дер Ваальс Waterston
Книга Категория

Формализм

Изохорная термодинамика квазистатический процесс характеризуется постоянным объем, т.е. ΔV = 0. Процесс не давление -объем работай, поскольку такая работа определяется

${ Displaystyle W = P Delta V}$,

куда п это давление. Знаковое соглашение таково, что система выполняет положительную работу над окружающей средой.

Если процесс не является квазистатическим, работа может быть проделана в термодинамическом процессе с постоянным объемом.^[1]

Для обратимый процесс, то первый закон термодинамики дает изменение в системе внутренняя энергия:

${ displaystyle dU = dQ-dW}$

Замена работай при изменении громкости дает

${ displaystyle dU = dQ-PdV}$

Поскольку процесс изохорный, dV = 0, предыдущее уравнение теперь дает

${ displaystyle dU = dQ}$

Используя определение удельная теплоемкость при постоянной громкости,

${ displaystyle C_ {v} = { frac {dU} {dT}}}$,

${ displaystyle dQ = mc_ {v} dT}$

Интеграция обеих сторон дает

${ displaystyle Delta Q = m int _ {T_ {1}} ^ {T_ {2}} ! c_ {v} , dT.}$

Где c_v - удельная теплоемкость при постоянном объеме, Т₁ это начальный температура и Т₂ это последний температура. В заключение:

${ Displaystyle Delta Q = mc_ {v} Delta T }$

На диаграмма объемного давления, изохорный процесс выглядит как прямая вертикальная линия. Его термодинамический сопряженный изобарный процесс будет выглядеть как прямая горизонтальная линия.

Идеальный газ

Если идеальный газ используется в изохорном процессе, и количество газ остается постоянным, то увеличение энергия пропорционально увеличению температура и давление. Возьмем, к примеру, газ, нагретый в жестком контейнере: давление и температура газа увеличатся, но объем останется прежним.

Идеальный цикл Отто

Идеал Цикл Отто является примером изохорного процесса, когда предполагается, что горение бензин -воздушная смесь в двигатель внутреннего сгорания машина мгновенная. Повышается температура и давление газа внутри цилиндра, а объем остается прежним.

Этимология

Существительные «изохор» и прилагательное «изохорический» образованы от Греческий слова ἴσος (isos), что означает «равный», и χώρα (кхура), что означает «пространство».

Смотрите также

• Изобарический процесс
• Адиабатический процесс
• Циклический процесс
• Изотермический процесс
• Политропный процесс

Рекомендации